题目内容
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人设计了 以下操作，请填写空白处：
①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸 mL．
②选取100100mL规格的容量瓶，洗净，检查是否漏液．将溶解并 后的硫酸沿玻璃棒转移到次容量瓶中．
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
④在小烧杯内溶解浓硫酸，溶解时用玻璃棒不断搅拌．
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1-2cm处．
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀．
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线．
⑧将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用．
（1）正确的操作步骤是（填序号） ．
（2）此实验中玻璃棒的作用是 ．
（3）实验操作中有两处错误，这两处错误是：① ；② ．
①用100mL规格的量筒量98%的浓硫酸
②选取100100mL规格的容量瓶，洗净，检查是否漏液．将溶解并
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
④在小烧杯内溶解浓硫酸，溶解时用玻璃棒不断搅拌．
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1-2cm处．
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀．
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线．
⑧将配制好的溶液转入洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用．
（1）正确的操作步骤是（填序号）
（2）此实验中玻璃棒的作用是
（3）实验操作中有两处错误，这两处错误是：①
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：①根据浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变来计算回答；
②浓硫酸溶解过程中放出热量使溶液温度升高，热的溶液对容器规格有影响，所以要将溶液冷却至室温然后转移；
（1）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析；
（2）此实验中玻璃棒的作用是稀释过程中搅拌，转移溶液过程中引流；
（3）量取液体时量筒过大会造成误差；用于盛放配制好的溶液时洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用，实际给所配溶液稀释．
②浓硫酸溶解过程中放出热量使溶液温度升高，热的溶液对容器规格有影响，所以要将溶液冷却至室温然后转移；
（1）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析；
（2）此实验中玻璃棒的作用是稀释过程中搅拌，转移溶液过程中引流；
（3）量取液体时量筒过大会造成误差；用于盛放配制好的溶液时洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用，实际给所配溶液稀释．
解答：
解：①浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要溶液的体积是V，则98%×1.84g/cm3×V=0.100L×1.0mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4mL，
故答案为：5.4；
②浓硫酸溶解过程中放出热量使溶液温度升高，热的溶液对容器规格有影响，所以要将溶液冷却至室温然后转移，故答案为：冷却至室温；
（1）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①④②③⑤⑦⑥⑧，故答案为：①④②③⑤⑦⑥⑧；
（2）此实验中玻璃棒的作用是稀释过程中搅拌，转移溶液过程中引流，故答案为：搅拌和引流；
（3）量取液体时量筒过大会造成误差；用于盛放配制好的溶液时洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用，实际给所配溶液稀释，
故答案为：量取浓硫酸的量筒太大，会造成误差；用于盛所配溶液的试剂瓶未经干燥，相当于将所配溶液稀释了．
故答案为：5.4；
②浓硫酸溶解过程中放出热量使溶液温度升高，热的溶液对容器规格有影响，所以要将溶液冷却至室温然后转移，故答案为：冷却至室温；
（1）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①④②③⑤⑦⑥⑧，故答案为：①④②③⑤⑦⑥⑧；
（2）此实验中玻璃棒的作用是稀释过程中搅拌，转移溶液过程中引流，故答案为：搅拌和引流；
（3）量取液体时量筒过大会造成误差；用于盛放配制好的溶液时洗净但尚未干燥的试剂瓶中储存备用，实际给所配溶液稀释，
故答案为：量取浓硫酸的量筒太大，会造成误差；用于盛所配溶液的试剂瓶未经干燥，相当于将所配溶液稀释了．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
下列化学用语的表述正确的是（ ）
A、离子结构示意图： 可以表示16O2-，也可以表示18O2- |
B、比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
C、氯化铵的电子式为： |
| D、CO2的结构式为：O-C-O |
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物R、M、N，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
| A、三种元素都是非金属元素 |
| B、由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键 |
| C、三种化合物都是共价化合物 |
| D、各1mol的M、N与水反应所得气体体积比为1：1 |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
下列方法中，正确的是（ ）
| A、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |
| B、在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl- |
| C、将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气 |
| D、加热试管中的氯化铵固体 |
某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
①pH试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- |
| B、肯定存在的离子是Na+、K+、CO32-、Br- |
| C、无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D、若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
下列关于氮的说法正确的是（ ）
| A、N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧 |
| B、23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C、检验NH4+存在时，用湿润的蓝色石蕊试纸 |
| D、浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发 |