题目内容
12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是（ ）| A． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA | |
| C． | 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA | |
| D． | 200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA |
分析 A．溶液体积未知；
B．在粗铜的电解精炼中，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；
C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．
解答 解：A．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B．在粗铜的电解精炼中，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极的质量减少6.4g时，电路中转移的电子不一定是0.2NA个，故B正确；
C．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故0.2mol硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D.200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目大于0.1NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，明确电解法精炼铜原理、盐类水解规律是解题关键，注意浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，其所含化学键为（选代码）bc．
3．一定温度时，KW=1×10-12 mol2•L-2，对纯水的叙述正确的是（ ）
| A． | pH=6，显弱酸性 | B． | [H+]=10-6mo1•L-1，溶液为中性 | ||
| C． | [OH-]=10-6mo1•L-1，溶液为碱性 | D． | 温度不变稀释10倍，pH=7 |
20．下列离子方程错误的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 向氯化铁溶液中投入铜粉 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ | |
| D． | 铜与稀硝酸反应 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
7．“细节决定成败”化学实验中尤其要注重细节．下列实验操作或设计正确的是（ ）
| A． |  检验生成的气体是CO2 | B． |  加高锰酸钾制氧气 | ||
| C． |  验证质量守恒定律 | D． |  实验室稀释浓硫酸 |
17．X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ | B． | 原子半径：Y＞X＞Z | ||
| C． | 离子半径：X2-＞Y+＞Z- | D． | 元素的最高化合价：Z＞X＞Y |
4．下列有关变化过程的叙述不正确的是（ ）
| A． | 从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现 | |
| B． | 用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 | |
| C． | 用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 | |
| D． | 石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化 |
1．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物质的量浓度为0.2mol/L | |
| B． | 80 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中的c （Na+）与40 mL 1 mol•L-1碳酸钠溶液中的c （Na+） 相等 | |
| C． | 0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 4 mol•L-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL |