Question

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）Q的单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．通常情况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙，甲、乙分别是NO和NO₂（填化学式）．

Answer 1

分析 这几种都是短周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，T位于第三周期，则T是Al元素，根据它们的位置知，Q是C、R是N、W是S元素，由此分析解答．

解答 解：（1）T的原子是铝原子，铝的原子序数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）元素最高价氧化物对的水化物的酸性越强，其非金属性越强，Q是C对应的碳酸、W是S元素对的硫酸是强酸，所以硫的非金属性强于碳，故答案为：弱于；
（3）Q的单质是碳与W最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸，两者共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序数比R多1的是氧元素，一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即是过氧化氢分解生成水和氧气，所以反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小是一氧化氮，通常情况下，甲遇到空气即可转变成一种红棕色的气体乙是二氧化氮，故答案为：NO；NO₂．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据物质的性质结合元素周期律解答，注意化学方程式的书写．