一定条件下反应2AB(g) A2达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器内三种气体AB.A2.B2共存 C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．单位时间内生成n mol A2.同时消耗2n mol AB 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

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考必胜全国小学毕业升学考试试卷精选系列答案

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下列用于分离提纯物质的装置正确的是

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” （　　）

A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族 C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族

有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）M的元素名称　　　　，N在元素周期表中的位置　　　　　　　　　。

（2）离子半径比较：r（Z＋）　　　　r（Y2—）。（填“>”、“=”或“<”）

（3）X与Z形成的化合物A是　　　　　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　。

下列说法正确的是（）

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅　

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）

A．6mol/L NaOH溶液 B．6mol/L H2SO4溶液

C．CH3COONa固体 D．Na2SO4溶液

已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )

A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ

C．放热44kJ D．吸热44kJ

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

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