题目内容
有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称 ，N在元素周期表中的位置 。
（2）离子半径比较：r（Z＋） r（Y2—）。（填“>”、“=”或“<”）
（3）X与Z形成的化合物A是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是 。
（1）硅（2分） 第三周期第VIA族（2分）
（2）<（2分）
（3）离子化合物（2分） NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）
D．用含硅胶．铁粉的透气小袋与食品一起密封包装某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含180）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：
。
（2）球形干燥管C的作用是 。反应结束后D中的现象是 。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是 ；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；
（5）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有：(请写出两点)
。
A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） 判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示
| 化学方程式 | ΔH | ΔS |
| H2O(l)→H2O(g) | ||
| CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | ||
| NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | ||
| N2(g)+3H2(g) |
2NH3(g)
O2(g) === H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1