下列说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数.从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D．有气体参与的化学反应.若增大压强.可增加活化分子总数.从而使反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（）

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

练习册系列答案

相关题目

物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+

C．常温下水电离出的的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

常温下，下列叙述不正确的是(　　)

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况下)6.72L二氧化碳和7.2g水, 下列说法正确的是（　　）

A．一定有乙烯 B．可能有乙烯 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > (填化学式)。

(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：

。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（）

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

下列变化中，属于吸热反应的是( )

A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．１.7　　Ｂ．2.0　　　　　Ｃ．12.0　　　　Ｄ．12.4

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