Question

现有K、O、S、H  四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）．
（1）完成下列转化：（用离子方程式表示）
①酸→盐：

 

；②酸性氧化物→盐：

 

；
（2）X在水溶液中电离成K⁺、H⁺、SO₄^2-，则X的名称为

 

，X属于

 

 （填序号）
A．酸        B．碱      C．盐       D．氧化物
（3）实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na₂SO₄和X两种试剂，但是试剂瓶的标签不慎遗失．请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签．
方案1：

 

．
方案2：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电解质在水溶液中的电离,物质分离、提纯的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题,离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①硫酸与KOH反应生成硫酸钾和水；
②二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水；
（2）阳离子不全部为氢离子，则属于盐，该物质为硫酸氢钾；
（3）Na₂SO₄和X两种试剂，X电离出氢离子，则X溶液显酸性，以此分析．

解答： 解：（1）①硫酸与KOH反应生成硫酸钾和水，离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；
②二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水，离子反应为SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-，故答案为：SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-；
（2）阳离子不全部为氢离子，则属于盐，该物质为硫酸氢钾，故答案为：硫酸氢钾；C；
（3）Na₂SO₄和X两种试剂，X电离出氢离子，则X溶液显酸性，
则将pH试纸放在表面皿上，分别用洁净的玻璃棒蘸取两种待测液滴在pH试纸上，变红的为硫酸氢钾溶液，不变色的为硫酸钠溶液；或分别取少量硫酸钠溶液在2个试管中，用胶头滴管量取两待测液少许滴入试管中，有气泡冒出的为硫酸氢钾溶液，无现象的为硫酸钠溶液，
故答案为：将pH试纸放在表面皿上，分别用洁净的玻璃棒蘸取两种待测液滴在pH试纸上，变红的为硫酸氢钾溶液，不变色的为硫酸钠溶液；分别取少量硫酸钠溶液在2个试管中，用胶头滴管量取两待测液少许滴入试管中，有气泡冒出的为硫酸氢钾溶液，无现象的为硫酸钠溶液．

点评：本题考查离子反应，为高频考点，把握物质类别、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重物质分类及实验设计能力的考查，难度不大．