Question

将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积．
（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比．

Answer 1

考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，得到溶液为氢氧化钠溶液，放出气体为氢气，依据化学方程式定量关系计算得到，溶液中微粒个数之比等于物质的量之比；

解答： 解：23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1.0mol
180水的物质的量是180g÷18g/mol=10mol
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2mol 2mol 2mol 22.4L
1mol 1mol 1mol 11.2L
即生成的氢气是11.2L
（1）答：生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L；
（2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（10-1）=1：9
答：反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为1：9；

点评：本题考查了钠及其化合物的计算，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．