题目内容
下列说法不 正确的是（ ）
| A、硅属于非金属元素 |
| B、自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在 |
| C、硅是良好的半导体材料 |
| D、硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：A、依据硅的原子结构分析，属于非金属元素；
B、自然界中硅元素无游离态；
C、硅的结构可知是非金属单质，具有金属的性质；
D、硅在常温下很稳定；
B、自然界中硅元素无游离态；
C、硅的结构可知是非金属单质，具有金属的性质；
D、硅在常温下很稳定；
解答：
解：A、依据硅的原子结构分析，硅元素是14号，最外层4个电子，从周期表为止分析，硅元素属于非金属元素，故A正确；
B、自然界中硅元素无游离态，主要以二氧化硅和硅酸盐形式大量存在，故B错误；
C、硅的结构可知是非金属单质，具有金属的性质属于半导体材料，故C正确；
D、硅在常温下很稳定一般不与氧化剂反应常温下和强碱，氟单质，氢氟酸反应，故D正确；
故选B．
B、自然界中硅元素无游离态，主要以二氧化硅和硅酸盐形式大量存在，故B错误；
C、硅的结构可知是非金属单质，具有金属的性质属于半导体材料，故C正确；
D、硅在常温下很稳定一般不与氧化剂反应常温下和强碱，氟单质，氢氟酸反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了硅和二氧化硅性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R（g）+N（g）?2T（g）△H=-Q2 kJ?mol-1．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol R（g）的能量总和大于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和 | ||
| B、将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ | ||
C、当1mol M（s）完全转化为T（g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+
| ||
| D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，则Q3＜Q1 |
在等体积的AlCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A、2：3：6 |
| B、6：3：2 |
| C、1：3：2 |
| D、3：2：1 |
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] |
| B、雷雨发庄稼 |
| C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 |
| D、用石膏粉制作石膏雕像 |
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（ ）
| A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar |
| B、元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 |
| C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C |
| D、元素B、C电负性大小关系为B＞C |
当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A、稀豆浆 |
| B、饱和 FeCl3 溶液 |
| C、有尘埃的空气 |
| D、红墨水 |
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5．该原子核内的质子数是（ ）
| A、14 | B、15 | C、16 | D、17 |
下列各组物质中所含微粒数相同的是（ ）
| A、9g H2O和0.5mol Br2中所含的原子数 |
| B、0.5mol Na2SO4和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na+ |
| C、2240mLCO（标准状况）和0.1mol N2中所含的原子数 |
| D、5.6L氮气（标准状况）和22gCO2所含的分子数 |
Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（ ）
| A、两个反应电子转移的数目相等 |
| B、加入镁、铝质量比为4：3 |
| C、金属溶解的物质的量相等 |
| D、加入的两种金属质量不等 |