题目内容
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（ ）
| A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar |
| B、元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 |
| C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C |
| D、元素B、C电负性大小关系为B＞C |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Ar元素．
解答：
解：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Ar元素，
A．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，故A正确；
B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故C错误；
D．金属性Ca＞Na，金属性越强电负性越小，故电负性Na＞Ca，故D错误，
故选CD．
A．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，故A正确；
B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故C错误；
D．金属性Ca＞Na，金属性越强电负性越小，故电负性Na＞Ca，故D错误，
故选CD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒比较及电负性比较．
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下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的（ ）
| A、甲烷和乙烷 |
| B、乙烷和乙烯 |
| C、丙烷和乙烯 |
| D、乙烯和丙烯 |
设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA |
| B、常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3nA个原子 |
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| D、将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA |
下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
| A、NH3、O2、HCl |
| B、N2、H2、HCl |
| C、CO2、NO、O2 |
| D、SO2、H2S、H2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
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| D、NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 |
下列说法不 正确的是（ ）
| A、硅属于非金属元素 |
| B、自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在 |
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| D、硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应 |
下列实验会产生所描述现象的是（ ）
| A、将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出 |
| B、将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 |
| C、将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生 |
| D、将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生 |
下列叙述正确的是（ ）
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25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- |
| B、CO32-、SO42-、K+、Na+ |
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