题目内容
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] |
| B、雷雨发庄稼 |
| C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 |
| D、用石膏粉制作石膏雕像 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：现象与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，没有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以与氧化还原反应有关，故A不选；
B．雷雨发庄稼，发生的反应有N2+O2
2NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中有元素化合价升降，所以与氧化还原反应有关，故B不选；
C．铁或铝被浓硝酸氧化生成Al 3+或Fe 3+，金属元素化合价由0价变为+3价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用石膏粉制作石膏雕像，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
B．雷雨发庄稼，发生的反应有N2+O2
| ||
C．铁或铝被浓硝酸氧化生成Al 3+或Fe 3+，金属元素化合价由0价变为+3价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；
D．用石膏粉制作石膏雕像，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化来分析解答，知道氧化还原反应的本质和特征的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是（ ）
| A、铝矿资源比较丰富 |
| B、铝燃烧时热值高 |
| C、铝质轻，有利于运输和贮存 |
| D、用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础 |
下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A、金属在潮湿情况下的腐蚀实质是：M+nH2O=M（OH）n+
| ||
| B、钢铁腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+ | ||
| C、金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | ||
| D、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）
| A、简单立方：配位数6、空间利用率68% |
| B、钾型：配位数6、空间利用率68% |
| C、镁型：配位数8、空间利用率74% |
| D、铜型：配位数12、空间利用率74% |
下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
| A、NH3、O2、HCl |
| B、N2、H2、HCl |
| C、CO2、NO、O2 |
| D、SO2、H2S、H2 |
下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
| A、海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 |
| C、金属的电化学腐蚀实质是M→Mn++ne-，电子直接转移给还原剂 |
| D、在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
下列说法不 正确的是（ ）
| A、硅属于非金属元素 |
| B、自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在 |
| C、硅是良好的半导体材料 |
| D、硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应 |
下列反应是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸反应 |
| B、NH4Cl与Ba（OH）2?8H2O的反应 |
| C、灼热的碳在足量O2中燃烧 |
| D、酸碱中和反应 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、金属性：B＞A＞C＞D |
| B、原子半径：B＞A＞C＞D |
| C、元素的电负性：D＞C＞B＞A |
| D、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ |