题目内容

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列说法正确的是（　　）
A、加入催化剂，反应速率加快，反应的△H变大
B、将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有O2
C、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
D、若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小
考点：反应热和焓变,溶液中溶质的质量分数及相关计算,化学电源新型电池
专题：基本概念与基本理论
分析：A、催化剂只能改变反应速率，对反应的焓变无影响；
B、反应可逆，平衡后SO2、O2、SO3、三种气体都有；
C、硫酸溶液随浓度的增大密度不断增大，98%的浓硫酸密度比水大；
C、稀硫酸做电解质溶液时，电池的负极发生氧化反应，SO2（g）在负极反应生成SO3（g），和水结合生成硫酸．
解答： 解：A、焓变决定于反应物和生成物能量高低，催化剂对其无影响，故A错误；
B、平衡后SO2、O2、SO3、三种气体都有，浓硫酸不能吸收SO2，故B错误；
C、98%的浓硫酸密度比水大，与水等体积混合时，硫酸质量大，所以，混合溶液的浓度比49%大，故C错误；
D、稀硫酸做电解质溶液时，电池的负极发生氧化反应，SO2（g）在负极反应生成SO3（g），和水结合生成硫酸，所以，负极附近的pH不断减小，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查催化剂对平衡无影响、可逆反应的特点、两溶液等体积混合问题以及原电池原理，题目有一定难度．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、
装置可用于实验室制取蒸馏水，从b处通入冷却水
B、
装置可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出
C、
装置可用于除去Fe（OH）3胶体中的NaCl
D、
装置可用于分离溴和CCl4的混合溶液
下列玻璃仪器中，不能用于加热的有（　　）
A、烧杯B、容量瓶
C、量筒D、试剂瓶
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、在标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
B、在标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体，含氧原子数为0.2NA
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有关说法正确的是（　　）
A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B、若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C、根据上表，水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常数K=10-7.6
D、向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）
下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A、电解、电离的过程都需要消耗电能
B、元素的非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强
C、有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
D、只含共价键的物质不一定是共价化合物
1.42g Na2SO4溶于水得到100mL溶液，溶液中的相关物理量正确的是（　　）
A、溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L
B、Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
C、SO42-物质的量浓度与Na+的物质的量浓度相等
D、溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol
下列四组溶液中，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（　　）
A、BaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3
B、Na2CO3、BaCl2、NaCl
C、Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
D、Na2CO3、K2CO3、NaCl
下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A、O2和O3
B、
 
1
1
 H和 
 
2
1
 H
C、CH4和CH3CH3
D、和CH3-CH2-CH2-CH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网