题目内容
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W3分子空间构型为 ；
（2）计算WX2分子中心原子W的孤电子对数 ，其中心原子的VSEPR模型名称为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）
（3）写出M的电子式 ，M晶体中阳离子与阴离子的半径比为0.514，则推测M晶体的晶胞可能是 （从下图中选择）
（1）W3分子空间构型为
（2）计算WX2分子中心原子W的孤电子对数
（3）写出M的电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，故X为F元素，则Y、Z原子序数之和=40-9=31，平均原子序数为15.5，可以推断Y处于第三周期、Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，化合物M为MgO，据此解答．
解答：
解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，故X为F元素，则Y、Z原子序数之和=40-9=31，平均原子序数为15.5，可以推断Y处于第三周期、Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题目中主族元素的要求，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，化合物M为MgO，
（1）O3分子中中心氧原子价层电子对数=2+
=3、含有1对孤电子对，故O3空间构型为V型；
故答案为：V型；
（2）OF2分子中心原子O的孤电子对数=
=2、价层电子对数=2，其中心原子的VSEPR模型为正四面体，该分子为V型结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：2；正四面体；极性；
（3）化合物M为MgO，属于离子化合物，其电子式为：
，M晶体中阳离子与阴离子的半径比为0.514，根据半径比规则，介于0.414～0.732之间，离子配位数为6，故图中D符合，
故答案为：；D．
（1）O3分子中中心氧原子价层电子对数=2+
| 6-2×2 |
| 2 |
故答案为：V型；
（2）OF2分子中心原子O的孤电子对数=
| 6-1×2 |
| 2 |
故答案为：2；正四面体；极性；
（3）化合物M为MgO，属于离子化合物，其电子式为：
，M晶体中阳离子与阴离子的半径比为0.514，根据半径比规则，介于0.414～0.732之间，离子配位数为6，故图中D符合，故答案为：
；D．
点评：考查物质结构与性质，涉及元素推断、分子结构与性质、晶体结构等，难度中等，推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素，（3）中晶胞结构判断为易错点、难点，中学基本不涉及半径比规律．
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下列有关叙述中正确的是（ ）
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