题目内容

观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（　　）
A、集气瓶中的气体可能是CO2
B、集气瓶中的气体可能是空气
C、集气瓶中的气体一定是O2
D、集气瓶中的气体一定是N2
考点：实验装置综合,气体的收集
专题：实验设计题
分析：点燃木条插入集气瓶，木条熄灭，说明瓶内气体不助燃，以此解答该题．
解答： 解：点燃木条插入集气瓶，木条熄灭，说明瓶内气体不助燃，一定不含氧气，可能为CO2、N2等．
故选A．
点评：本题考查常见气体的检验，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的目的、原理以及气体的性质，难度不大．
练习册系列答案
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（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有
 
  （填氧化性或还原性）
（2）2Na+O2═Na2O2反应中，
①
 
被氧化，
 
是氧化剂，氧化产物是
 
，过氧化钠中氧元素的化合价是
 

②此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气
 
 mol
③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目
 

（3）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的
 

A．Fe3+＞Cl2＞I2       
B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       
D．Cl2＞Fe3+＞I2．
实验发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu（OH）2；
假设2：沉淀为
 
；
假设3：沉淀为mCuCO3?nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
实验方案实验现象与结论
取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
（1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是
 
．
（2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式
 
．
【定量探究】
（3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

②实验中停止加热后通入N2的目的是
 
；B装置的作用是
 
．
③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
 
．
常温下，某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．其中，
 
是需要检验的，检验方法是
 
；而
 
是不需要检验的．
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何检查装置A的气密性．
 
．
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须
 
．
（3）装置B的作用是
 
，装置C中装的液体是
 
，所起的作用是
 
．
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是
 

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为
 

（6）U型管E右边连接干燥管F的目的是
 
，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将
 
（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）
（7）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将
 
（填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：
 

（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①
 
；②
 
．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为
 
．
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-，Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式
 
；
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是
 
；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为
 
%．
在硫酸生产中，SO2经催化氧化可生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO2的浓度变为0.04mol/L，用SO2表示的反应速率为
 
，其转化率为
 
．此时O2的浓度为
 

（2）500℃时，该反应的平衡常数K=
 
．
（3）10s后改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

t2时刻改变的条件为
 
； t4时刻改变的条件为
 
（从以下的选项中选择）
A．加压  B．减压   C．增大反应物浓度   D．减小生成物浓度E．升温    F．降温   G．加入催化剂
其中转化率最高的时刻是
 
（填t1、t2、t3、t4）
如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中A管的作用是
 
，制取乙炔的化学方程式是
 
．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是
 
，乙炔发生的化学反应类型是
 
．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中发生的化学反应类型是
 
，化学方程式是
 

（4）写出由乙炔合成聚氯乙烯的化学方程式：
 
．
热化学方程式的书写．
①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
 
．
②已知化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式
 

③已知1mol白磷转变成相应物质量的红磷时放出29.2KJ热量，写出该反应的热化学方程式
 
．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
 
．
⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
 
．
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式
 
．

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