Question

15．用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH₂SeO₃溶液，在下图曲线标注位置，下面什么物质含硒量最少占溶液中硒总量的10%．（　　）

• A． H₂SeO₃
• B． H₂SeO₃和HSeO₃^-
• C． HSeO₃^-
• D． HSeO₃^-和SeO₃^2-

Answer 1

分析 0.100mol/LH₂SeO₃的pH=2，说明H₂SeO₃?HSeO₃^-+H⁺的电离程度为10%，此时HSeO₃^-含硒量约占溶液中硒总量的10%，曲线第一波段发生的反应为H₂SeO₃+NaOH^₌NaHSeO₃+H₂O，第二波段发生的反应为NaHSeO₃+NaOH=Na₂SeO₃+H₂O．

解答 解：0.100mol/LH₂SeO₃的pH=2，说明H₂SeO₃?HSeO₃^-+H⁺的电离程度为10%，此时HSeO₃^-含硒量约占溶液中硒总量的10%，
曲线第一波段发生的反应为H₂SeO₃+NaOH^₌NaHSeO₃+H₂O，导致该波段中任何一点的HSeO₃^-含硒量占溶液中硒总量大于10%，
第二波段发生的反应为NaHSeO₃+NaOH=Na₂SeO₃+H₂O，
故选C．

点评 本题考查了酸、碱混合时的定性判断，难度中等，明确加入强碱性溶液对弱酸的电离平衡的影响是解题的关键．