题目内容
【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是__族元素。
（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“
”分别标明B与N的相对位置___。
（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm-3（保留3个有效数字）。
【答案】M 9 正四面体 sp3 Li<B < ⅡA 
(或B与N的位置互换) 142pm 1.37
【解析】
（1）①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层为第3能层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，具有的原子轨道数共9个，故答案为：M； 9 ；
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的中B原子价层电子对数为
=4，B原子的杂化轨道类型是sp3，且不含孤对电子，所以立体构型是正四面体，故答案为：正四面体；sp3；
③根据电负性排列规律，可知Li、B元素的电负性由小到大的顺序为Li<B，故答案为： Li<B；
（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Li＋<H-，故答案为： <；
②由数据可知M的I3远远大于I3，说明M是最外层有2个电子，为ⅡA族元素，故答案为：ⅡA
（3）根据立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，可得答案为：(或B与N的位置互换)；
（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为
=142pm，该晶胞中钠离子个数为
=4，氢离子个数为
=4，NaH的理论密度是
=
，故答案为142pm ； 1.37。
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