题目内容
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：D＞C＞B＞A |
| B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高 |
| C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NA |
| D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键 |
A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C的单质是燃料电池的一种原料，C为O元素；B与C为同一周期的相邻元素，故B为N元素．
A、电子层越多原子半径越多，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A错误；
B、B的氢化物为氨气，常温下为气体，C的氢化物为水，常温下为液态，故B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点低，故B错误；
C、NaH与水反应生成NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，故1molNaH反应转移电子数目为NA，故C正确；
D、H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故D错误；
故选C．
A、电子层越多原子半径越多，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A错误；
B、B的氢化物为氨气，常温下为气体，C的氢化物为水，常温下为液态，故B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点低，故B错误；
C、NaH与水反应生成NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，故1molNaH反应转移电子数目为NA，故C正确；
D、H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故D错误；
故选C．
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2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=
A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是：B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应．A、B、C、D四种金属的活动性顺序为（ ）
| A、A＞B＞C＞D | B、D＞A＞C＞B | C、C＞B＞A＞D | D、B＞C＞D＞A |