Question

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

A．A＞B＞E＞D

B．A＞B＞D＞E

C．D＞E＞A＞B

D．D＞A＞B＞E

Answer 1

分析：原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．

解答：解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；
当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；
B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-→E，B-2e^-→B²⁺，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，
综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，
故选D．

点评：本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单．