题目内容
某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中合理的是（ ）
卡片N0.28 Date：2014.3.18 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向为Zn→导线→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生0.5mol H2
⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
卡片N0.28 Date：2014.3.18 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向为Zn→导线→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生0.5mol H2
⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、④⑤⑥ | D、②③④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答：
解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②H+向正极移动，故②错误；
③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选B．
②H+向正极移动，故②错误；
③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选B．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来分析，较简单．
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| A、①②③④ |
| B、②③⑥⑧ |
| C、①②⑤⑥⑦⑧ |
| D、③④⑤⑥⑦⑧ |