Question

已知：将一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于3a mol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol
	D．	改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
专题：	计算题．
分析：	A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断； B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）； C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算； D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．
解答：	解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A错误； B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=3a mol，故B正确； C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=5a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3a mol，转移电子最小物质的量=3a mol×1=3a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol≤ne≤5a mol，故C正确； D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正确， 故选A．
点评：	本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用．