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实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液



练习册系列答案
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有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1＞V2＞V3      B. V1＞V3＞V2        C. V2＞V3＞V1         D. V1=V2=V3 


Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

（1）写出H2O2的电子式_________________

（2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是______________________________

（3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________________________，反应中H2O2作_____________剂

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________

⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　


工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是                                           

A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子    

B．SO2在反应中发生氧化反应

C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子       

D．H2SO4 在反应中作氧化剂

按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为             

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

①该反应中的氧化剂是_______________。

②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

（3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            


常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。

（3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)

用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

下列有关化学用语的表示正确的是

   A．N2的电子式：             B．CH4的比例模型：

   C．中子数为45的溴原子：45 35Br       D．对羟基苯甲酸的结构简式：

已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

　

A．

若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5

　

B．

参加反应的氯气的物质的量等于3a mol

　

C．

改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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