Question

6．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中热量损失；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和热相等（填“相等、“不相等”）．简述理由中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（3）根据装置图分析；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式．

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）由装置图可知，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏小，热量偏小，但测得的中和热偏大，即△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；＞；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关，所以所求中和热相等；
故答案为：不相等；相等；中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关；
（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；
（6）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硝酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

点评 本题考查了中和热的测定、热化学方程式的书写、反应热的计算等，题目难度中等，注意对中和热概念的理解以及中和热测定的实验操作方法，侧重于考查学生的分析能力、计算能力和实验探究能力．