Question

16．碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是提高镁的浸取率．
（2）氧化时发生的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是KSCN溶液（写化学式）．
（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀；过滤2的滤液中可回收的主要物质是NaCl（写化学式）．
（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是碱式次氯酸镁具有强氧化性．

Answer 1

分析 菱镁矿含少量FeCO₃，用盐酸溶解，所得溶液中含有MgCl₂、FeCl₂及过量的HCl，再加入过氧化氢将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入MgO调节溶液pH，Fe³⁺使转化为Fe（OH）₃沉淀过滤除去，滤液为MgCl₂溶液，向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，过滤分离，滤液中含有NaCl．
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，提高镁的浸取率；
（2）过氧化氢将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（3）用KSCN溶液检验溶液中是否含有铁离子；
（4）开始加入氢氧化钠或氢氧化钠过量，会生成Mg（OH）₂沉淀；过滤2的滤液中含有氯化钠；
（5）碱式次氯酸镁中含有次氯酸根，具有强氧化性．

解答 解：菱镁矿含少量FeCO₃，用盐酸溶解，所得溶液中含有MgCl₂、FeCl₂及过量的HCl，再加入过氧化氢将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，加入MgO调节溶液pH，Fe³⁺使转化为Fe（OH）₃沉淀过滤除去，滤液为MgCl₂溶液，向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，过滤分离，滤液中含有NaCl．
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，增大接触面积、提高化学反应速率、使反应完全，提高镁的浸取率，
故答案为：提高镁的浸取率；
（2）过氧化氢将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）过滤1是除去氢氧化铁，杂质离子未除尽，滤液中含有Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe³⁺，
故答案为：KSCN溶液；
（4）开始加入氢氧化钠或氢氧化钠过量，会生成Mg（OH）₂沉淀，故混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，过滤2的滤液中含有氯化钠，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以获得NaCl，
故答案为：防止生成Mg（OH）₂沉淀；NaCl；
（5）碱式次氯酸镁中含有次氯酸根，具有强氧化性，可以杀菌消毒，
故答案为：碱式次氯酸镁具有强氧化性．

点评 本题考查物质制备实验、物质分离和提纯、对操作与原理的分析评价等，明确工艺流程原理是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．