Question

20．m mol C₂H₂跟n mol H₂发生加成反应，当其达到平衡时，生成p mol C₂H₄．将平衡的混合气体完全燃烧后生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量是多少摩尔（　　）

• A． 3m+n
• B． $\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-p
• C． $\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n
• D． 3m+n+2p

Answer 1

分析 混合气体燃烧生成CO₂和H₂O，根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₂和nmolH₂的耗氧量，根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），据此计算消耗的氧气．

解答 解：平衡后混合气体燃烧生成CO₂和H₂O，反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和nmolH₂的耗氧量，
根据碳元素守恒可知：n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2m mol，
根据氢元素守恒可知：n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=m mol+n mol，
根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol，
即n（O₂）=$\frac{1}{2}$（5m+n）mol=（2.5m+0.5n）mol，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量与C₂H₂和H₂的混合物的耗氧量相等为解答关键，注意掌握元素守恒在化学计算中的应用．