题目内容

8．用双线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化产物和还原产物的质量之比为5：1．

分析 6HCl（浓）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答．

解答 解：6HCl（浓）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，还原剂为HCl，被氧化，则氧化产物为Cl2，Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂为KClO3，被还原，还原产物为Cl2，该反应转移5e-，即电子转移的方向和数目为，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，
故答案为：；5：1．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
19．下列说法正确的是（　　）
A．苯分子（C6H6）中含碳碳双键，可使溴水褪色
B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
D．油脂不属于酯类化合物
16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：
A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
①这四种溶液pH由大到小的顺序是DBAC（填序号）；
②B溶液各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
③等物质的量浓度的NH4Cl溶液与C溶液相比较，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若将C和D按物质的量之比1：2混合，则反应离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出过程Fe3+完全沉淀时，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃时Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．
3．通常情况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．酒精喷灯可作高温热源．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→④③⑤⑥①②→尾气处理（填导管接口代号）．
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊．证明CO存在的有关反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？有（填“有”或“没有”），并简述理由利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽．
（4）本实验尾气处理的方法是在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．
13．已知H2的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热△H为-282.8kJ•mol-1．现有H2和CO的混合气体，完全燃烧时放出113.72kJ热量，同时生成3.6g液态水．下列推断正确的是（　　）
A．该混合气体体积为8.96L
B．该混合气体中CO、H2的物质的量之比为1：1
C．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.6kJ•mol-1
D．氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．3.4gNH3中含有电子数为2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO42-数目为0.1NA
C．常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA
D．足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA
4．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是（　　）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

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