题目内容
13.已知H2的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1,CO的燃烧热△H为-282.8kJ•mol-1.现有H2和CO的混合气体,完全燃烧时放出113.72kJ热量,同时生成3.6g液态水.下列推断正确的是( )A. | 该混合气体体积为8.96L | |
B. | 该混合气体中CO、H2的物质的量之比为1:1 | |
C. | 表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-565.6kJ•mol-1 | |
D. | 氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ•mol-1 |
分析 A、没有指明为标准状况下,无法计算体积.
B、根据生成水的质量,利用2H2+O2═2H2O(l)可计算氢气的物质的量,再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量,最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量;
C、依据一氧化碳燃烧热分析判断,1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量;
D、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量分析.
解答 解:A、没有指明为标准状况下,无法计算体积,故A错误;
B、水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,
由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,
由H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ•molˉ1可知,0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ,
则CO燃烧放出的热量为113.72KJ-57.16KJ=56.56KJ,
设混合气体中CO的物质的量为x,则
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-282.8kJ•mol-1
1 282.8kJ
x 56.56KJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{282.8KJ}{56.56KJ}$,解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,
则原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol,物质的量之比为1:1,故B正确;
C、一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol,依据燃烧热概念,热化学方程式为,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-282.8 kJ/mol,故C错误;
D、氢气燃烧热为285.8kJ/mol,热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6 kJ/mol,故,故D错误.
故选:B.
点评 本题考查有关反应热的计算,明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键,难度不大,属于基础知识的考查.
则下列相关说法不正确的是( )
A. | 高铁酸钾是一种易溶于水的盐 | |
B. | 1mol高铁酸钾与水反应转移电子3mol | |
C. | 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能 | |
D. | 高铁酸钾中铁显+3价 |
A. | 调味用的食醋 | B. | 餐饮用的啤酒 | ||
C. | 用蒸馏水制得的降温用的冰块 | D. | 炒菜用的铁锅 |
A. | CH2Cl2 | B. | C2H4Cl2 | C. | C3H7Cl | D. | (CH3)3CCH2Cl |
A. | 离子半径:X+>Y3+>Z2- | B. | 原子序数:Y>X>Z | ||
C. | 电负性:Z>Y>X | D. | 单质的还原性:X>Y |
A. | 天然气、石油都是清洁的可再生能源 | |
B. | 乙烯和1,3-丁二烯互为同系物,它们均能使Br2水褪色 | |
C. | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
D. | 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃 |