Question

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）

• A、BAEDC
• B、CDBAE
• C、ABCDE
• D、ECDBA

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据同周期元素从做到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强可知，A、B、C、D的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知E与A、B、C、D的原子序数关系．

解答： 解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数A＞B；
C和D的气态氢化物的还原性D＞C，则C和D应为非金属性元素，非金属性D＜C，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故原子序数C＞D；
五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，故原子序数B＜A＜E，
同周期自左而右金属性减弱，非金属性正确，故有原子序数：B＜A＜E＜D＜C，
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，掌握微粒半径的比较方法．