题目内容
下列物质中，含有共价键的是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2S |
| C、MgCl2 |
| D、KOH |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．
解答：
解：A．HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，O和H之间存在O-H共价键，故D正确；
故选AD．
B．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子间存在离子键，O和H之间存在O-H共价键，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了共价键的判断，根据共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键．
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运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
| A、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| D、可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 |
下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）
| A、HCl→MgCl2 |
| B、Na→Na+ |
| C、CO→CO2 |
| D、Fe3+→Fe2+ |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
| A、BAEDC |
| B、CDBAE |
| C、ABCDE |
| D、ECDBA |
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
| A、金刚石硬度大于硅，其熔点也高于硅 |
| B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
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下列有关物质的量浓度的表述正确的是（ ）
| A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol |
| B、1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/L |
| C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和C1-的物质的量浓度相等 |
| D、10℃时100 mL0.35 mol?L-1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1 |
