题目内容
已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%．现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（ ）
| A、3.00g | B、3.43g |
| C、4.47g | D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：K2CO3、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒计算固体质量．
解答：
解：K2CO3、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.06L=0.06mol，则m（KCl）=0.06mol×74.5g/mol=4.47g，
故选C．
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意利用Cl元素守恒计算．
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在反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15mol CuSO4 氧化的P原子的物质的量为（ ）
| A、3mol |
| B、11 mol |
| C、6 mol |
| D、5 mol |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
| A、BAEDC |
| B、CDBAE |
| C、ABCDE |
| D、ECDBA |
下列有关物质的量浓度的表述正确的是（ ）
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具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（ ）
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| C、分子总数 | D、质子总数 |