Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为多少？（写出必要的解答过程）
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）是多少？（写出必要的解答过程）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）；
（2）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl₂，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，据反应可知，燃烧后剩余Cl₂为n（Cl₂）_余=n（NaClO），与H₂反应的Cl₂为n（Cl₂）=

1

2

×[n（Cl^-）-n（NaClO）]，据此计算解答．

解答： 解：（1）由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），所以，n（Cl^-）=0.1 L×3.00 mol/L-0.0500 mol=0.250 mol，故答案为：0.250mol；
（2）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl₂，
涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
据反应可知，燃烧后剩余Cl₂为n（Cl₂）_余=n（NaClO）=0.05 mol，
与H₂反应的Cl₂为n（Cl₂）=

1

2

×[n（Cl^-）-n（NaClO）]=

1

2

×（0.25mol-0.05mol）=0.1mol=n（H₂），
则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=（0.1mol+0.05mol）：0.1mol=3：2，故答案为：3：2．

点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，注意判断反应的程度以及相关方程式的书写，注意利用守恒思想解答．