题目内容
下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
| A、钠的化学性质很活泼，钠离子和钠原子都具有较强的还原性 |
| B、钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 |
| C、钠与氧气反应的产物与反应条件有关 |
| D、钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A、钠离子中钠的化合价处于最高，没有还原性；
B、钠与盐溶液不能发生金属的置换反应；
C、常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠；
D、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂．
B、钠与盐溶液不能发生金属的置换反应；
C、常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠；
D、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂．
解答：
解：A、钠离子中钠的化合价处于最高，没有还原性，只具有氧化性，故A错误；
B、钠与盐溶液不能发生金属的置换反应，故B错误；
C、常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠，故C正确；
D、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故D错误；
故选C．
B、钠与盐溶液不能发生金属的置换反应，故B错误；
C、常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，生成过氧化钠，故C正确；
D、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了钠的性质及用途，题目难度不大，注意钠与盐溶液反应的机理与金属的置换反应不同．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A、Al3+、Ag+、NO
| ||||
B、Cu2+、NH
| ||||
| C、Ba2+、K+、Cl-、Br- | ||||
D、Zn2+、Na+、NO
|
鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废．已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（ ）| A、23.25 mol；5 |
| B、24.5mol；7 |
| C、24.5mol；8 |
| D、26.5mol；6 |
下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的是（ ）
A、 制取少量蒸馏水 |
B、 用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
C、 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
D、 制取HCL且除去多余的气体 |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
| B、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1 |
| C、2s时物质A的转化率为70% |
| D、2s时物质B的体积分数为40% |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO
| ||
| B、100mL 10mol/L的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA | ||
| C、常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA | ||
| D、0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA |
过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如 SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，有关过氧乙酸的叙述中正确的是（ ）
| A、过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 | ||
| B、因含有过氧基“-O-O-”而有强氧化性 | ||
C、由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物CH3COOH+H2O2
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| D、过氧乙酸易分解生成乙酸和氧气，不可直接用手接触原液，使用时不可稀释 |