题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO
| ||
| B、100mL 10mol/L的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA | ||
| C、常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA | ||
| D、0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、碳酸根离子在溶液中发生了水解反应，数目会减少；
B、铜的量不确定，浓硝酸的还原产物就不确定；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少；
D、根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与足量水反应转移电子数1NA．
B、铜的量不确定，浓硝酸的还原产物就不确定；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少；
D、根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与足量水反应转移电子数1NA．
解答：
解：A、碳酸根离子在溶液中发生了水解反应，CO32-数目小于0.1NA，故A错误；
B、铜的量不确定，浓硝酸的还原产物可能有二氧化氮、一氧化氮，转移的电子数不确定，故B错误；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少，醋酸分子数小于0.01NA，故C错误；
D、根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每摩尔Na2O2与足量水反应转移电子数为1摩尔，故D正确．
故选：D．
B、铜的量不确定，浓硝酸的还原产物可能有二氧化氮、一氧化氮，转移的电子数不确定，故B错误；
C、醋酸在水溶液中电离，醋酸分子数目减少，醋酸分子数小于0.01NA，故C错误；
D、根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每摩尔Na2O2与足量水反应转移电子数为1摩尔，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意弱酸电离的分析判断、氧化还原反应电子转移计算应用，题目难度中等．
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常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是（ ）
| A、分别加入铁片 |
| B、分别加入蔗糖 |
| C、分别滴在纸上 |
| D、分别加入铜片 |
下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Na+、SO42-、H2O2 |
| B、C2H5OH、MnO4-、H+、K+ |
| C、Pb2+、K+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、SO32-、CH3COO-、S2- |
下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
| A、钠的化学性质很活泼，钠离子和钠原子都具有较强的还原性 |
| B、钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 |
| C、钠与氧气反应的产物与反应条件有关 |
| D、钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 |
下列有关活化分子的说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 |
| B、升高温度能提高活化分子百分数 |
| C、使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 |
| D、增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 |
随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N
等相继被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
+ 5 |
| A、H2与H3互为同位素 | ||
B、N
| ||
| C、C60的硬度比金刚石大 | ||
| D、O2与O4互为同素异形体 |
下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
| A、冰、生石灰、天然气 |
| B、碘酒、纯碱、胆矾 |
| C、金刚石、烧碱、纯盐酸 |
| D、液态氧、食醋、沼气 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的体积为22.4L |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、64g SO2含有氧原子数2NA |
| D、NA个CO2的质量（g）与CO2的相对分子质量数值相同 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器 |
| B、利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果 |
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