题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水；
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成硫酸铵和氢氧化铝；
C．离子个数不符合物质的配比；
D．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
解答： 解：A．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故A正确；
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钡溶于醋酸，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重反应实质、与量有关的离子反应及氢氧化铝两性的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用
 
方法；
（2）分离固体和液体混合物，常用
 
方法，使用的玻璃仪器有
 
；
（3）分离互不相容的液体混合物常用
 
方法；在分液漏斗中用一种有机试剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法
 
．
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请回答下列问题：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L-1．
①1min内，B的平均反应速率为
 
；x=
 
．
②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-．
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是
 
（保留3位有效数字）．
（2）一定温度下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
 
．
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
③混合气体的密度不随时间的变化而变化
④O2的物质的量浓度不变．
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（　　）
A、要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢
B、称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C、溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A、①②③④B、③④⑥
C、①③④D、①②③⑤⑥
下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系转化的是（　　）
选项ABCD
aNaOHHNO3HClS
bNa2CO3NOCl2SO3
cNaClNO2HClOH2SO4
A、AB、BC、CD、D
常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是（　　）
A、分别加入铁片
B、分别加入蔗糖
C、分别滴在纸上
D、分别加入铜片
对于下列常见化学物质的用途认识错误的是（　　）
A、明矾可用作净水剂
B、干冰能用于制冷剂
C、过氧化钠可以漂白任何有色物质
D、小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
下面关于金属钠的描述正确的是（　　）
A、钠的化学性质很活泼，钠离子和钠原子都具有较强的还原性
B、钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
C、钠与氧气反应的产物与反应条件有关
D、钠和钾的合金在室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂

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