题目内容
5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（ ）| A． | 氢化物的热稳定性：D＞E | |
| B． | 原子半径：A＜B＜C＜D＜E | |
| C． | B与C形成的化合物中不可能含共价键 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E |
分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为S元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为S元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，
A．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径Na＞S＞Cl＞O＞H，即C＞D＞E＞B＞A，故B错误；
C．B与C形成Na2O2，可含有共价键，故C错误；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原子的结构与元素的性质，为高考常见题型，题目难度中等，解答本题时，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素周期律的把握．
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15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63- | |
| B． | 使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+ | |
| C． | 某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+ | |
| D． | 含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+ |
16．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．
+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$
+2CH3CHOH（R为烃基）
．
．
．
20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
