Question

(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：

Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是

________________________________________。

②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。

③写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为

__________________________________________________；

②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。

(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为

________________________________________________________。

③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

Answer 1

【解析】　(1)②首先标化合价，Mn元素化合价由＋2升高到＋7，S元素化合价由＋7降低到＋6，所以1 mol还原剂(Mn2＋)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(S2O)得到2 mol电子，0.1 mol Mn2＋参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(S2O)＝ mol

③利用化合价升降法配平

(2)①由产物可知化合价没有变化是复分解反应，溶液中的Cu2＋与H2S提供的S2－反应生成CuS沉淀，注意H2S是弱电解质；②Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性。

(3)1 mol H2O2被氧化成氧气，失去2 mol电子，1 mol Ag2O被还原为Ag，得到2 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。

(4)O3将I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反应，利用淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色变为无色。由O3～I2～2Na2S2O3，可计算出臭氧的体积分数。

【答案】　(1)①溶液变成紫色　②0.5　0.25

③2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋

(2)①Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(3)1∶1

(4)①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O===2KOH＋O2＋I2

③