题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA |
| B、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中Na+数为0.1NA |
| C、若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA个碳原子 |
| D、0.5mol的甲基（-CH3）与氢氧根（OH-）所含电子数都为5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，计算出重水的物质的量及产生的氢气的物质的量；
B．碳酸钠溶液的体积不知道，无法计算溶液中含有的钠离子数目；
C．根据甲烷的物质的量计算出含有的碳氢共价键数目；
D．根据甲基没有发生电子的转移，氢氧根离子得到了电子分析．
B．碳酸钠溶液的体积不知道，无法计算溶液中含有的钠离子数目；
C．根据甲烷的物质的量计算出含有的碳氢共价键数目；
D．根据甲基没有发生电子的转移，氢氧根离子得到了电子分析．
解答：
解：A．20g重水的物质的量为1mol，与足量金属钠反应生成0.5mol氢气，产生气体的分子数为0.5NA，故A正确；
B．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积没有告诉，无法计算碳酸钠的物质的量，故B错误；
C．120g的墨粉物质的量为10mol，即10NA个碳原子，能打a个字，则平均每个字约含有
个碳原子，故C错误；
D．0.5mol甲基含有4.5mol电子，0.5mol氢氧根离子含有5mol电子，二者含有的电子数不相等，故D错误；
故选A．
B．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积没有告诉，无法计算碳酸钠的物质的量，故B错误；
C．120g的墨粉物质的量为10mol，即10NA个碳原子，能打a个字，则平均每个字约含有
| 10N A |
| a |
D．0.5mol甲基含有4.5mol电子，0.5mol氢氧根离子含有5mol电子，二者含有的电子数不相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意甲基与氢氧根离子中含有的电子数不相等，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
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根据如图，下列判断中正确的是（ ）
| A、烧杯a中的溶液pH不变 |
| B、烧杯a中发生氧化反应 |
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一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（ ）
| ||
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B、沉淀的物质的量等于
| ||
| C、标况下，生成SO2的体积＜11.2aL | ||
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|
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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