题目内容

15．某同学欲配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．   以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

（1）仪器X的名称是100mL容量瓶．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
（2）关于该配制过程，下列说法正确的是C．
A．在配制溶液之前，先用水洗涤仪器，再用待配液润洗涤仪器
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

分析 （1）熟悉仪器的结构与作用确定名称；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）A．根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
B．洗涤时，洗涤液需要转移到容量瓶中；
C．仰视导致溶液体积偏大，浓度偏小；
D．发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大．

解答 解：（1）该实验用容量瓶配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，仪器X的名称是100mL容量瓶；配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量m=0.10mol•L-1×0.1L×250g/mol=2.5g；
故答案为：100mL容量瓶；2.5；
（2）A．根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故A错误；
B．洗涤时，洗涤液需要转移到容量瓶中，确保溶质的质量不变，故B错误；
C．图示为仰视定容，仰视定容会导致溶液体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
D．发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：C．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，误差分析为难点，可以根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响进行分析．

练习册系列答案
相关题目
14．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是C．
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有5对孤对电子．
（3）O3分子是极性分子（填极性或非极性）．
（4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2．
15．下列物质全部属于纯净物的是（　　）
A．甘油、氯仿、乙醇钠B．福尔马林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚
3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？
10．二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H2）还可减少温室气体排放．回答下列问题：
（1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：
化学键C≡OC=OC-HH-H
能量/kJ•mol-11074803413436
则反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
（2）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．达平衡时H2的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，则上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）CH4/CO2重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1．实际生产中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

（4）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
①不同条件下反应，N点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（5）已知某温度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K1
H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常数为K2
C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为K3
则反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）
20．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
A．乙二醇和丙三醇B．C6H5OH和C6H5CH2OH
C．C3H6和C4H8D．C3H8和C4H10
7．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5 mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
4．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的简单离子中半径最小的是Al3+（填离子符号，下同），离子半径最大的是Na+．
（3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；用该化合物将⑨单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取．
（5）某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R最低负价的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为31（取整数）．
5．下列实验装置图合理的是（　　）
A．
装置可实现：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
装置能构成锌铜原电池
C．
装置可用于粗铜的电解精炼
D．
装置可用于浓硫酸干燥氯气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网