题目内容

3．配制0.3mol/l的Na2SO4溶液100ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？

分析 根据溶液的浓度和体积求出Na2SO4的物质的量n=CV，然后根据质量m=nM来求算．

解答 解：0.3mol/l的Na2SO4溶液100mL中含有的Na2SO4的物质的量n=CV=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，故所需的硫酸钠的质量m=nM=0.03mol×142g/mol=4.26g．
答：所需的固体硫酸钠的质量为4.26g．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需溶质质量的计算，难度不大，注意公式的掌握．

练习册系列答案
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2．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器D的名称为球形干燥管．
（2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液变蓝的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入NaOH溶液．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现有白色沉淀生成现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．
3．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
20．如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶；其中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C装置的作用是除去氯气中含有的氯化氢杂质．
（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D装置的作用是为E中的反应提供水蒸气．
（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升．
（5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是HC1极易溶于水，防倒吸．
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q，25℃时，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．X和Y两种元素可形成多种二元化合物
C．X、Z和W三种元素形成的化合物属于强电解质
D．元素的非金属性：X＞Y＞Z
8．锡（Sn）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1）Sn的基态原子的价层电子排布式为5s25p2．
（2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为SnO2．
（3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．
（4）SnCl4分子的空间构型为正四面体；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（5）SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为sp3、sp2．
（6）若灰锡的晶胞边长为a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出计算式即可），Sn的原子半径为140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，计算结果保留4位有效数字）．
15．某同学欲配制100mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．   以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

（1）仪器X的名称是100mL容量瓶．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
（2）关于该配制过程，下列说法正确的是C．
A．在配制溶液之前，先用水洗涤仪器，再用待配液润洗涤仪器
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．
12．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7．下列说法正确的是（　　）
A．若a=b，则m+n＜14
B．若a=b，则HX一定是弱酸
C．反应后溶液中一定存在c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c（OH-）=c（HX）+2c（H+）
13．在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
A．X为0.05 mol•L-1B．Y为0.1 mol•L-1C．Z为0.2 mol•L-1D．W为0.1 mol•L-1

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