Question

4．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的简单离子中半径最小的是Al³⁺（填离子符号，下同），离子半径最大的是Na⁺．
（3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄；用该化合物将⑨单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取．
（5）某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R最低负价的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为31（取整数）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）C原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；
（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
（3）Fe的原子序数为26，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）⑥与⑧形成化合物为四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）由“元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH₃，根据氢化物中含氢为8.82%，可以计算出R的相对原子质量．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）C原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，则元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故答案为：二；ⅣA；
（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则元素②、④和⑤的简单离子中半径最小的是Al³⁺，离子半径最大的是Na⁺，
故答案为：Al³⁺；Na⁺；
（3）元素⑩为Fe，其原子序数为26，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：26；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）⑥与⑧形成化合物为四氯化碳，其化学式为CCl₄，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则该化合物将⑨单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取，
故答案为：CCl₄；萃取；
（5）由“元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH₃，设R的相对原子质量为x，则$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，解得：x=31，
故答案为：31．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．