题目内容
(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：
。反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（3）温度计的作用分别是C1 ；C2 。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
（共12分，每空2分） （1）不能，易迸溅 （2）分液漏斗 冷凝管
（3）C1控制反应温度；C2测定蒸馏出来气体的温度 （4）下
（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
【解析】
试题分析：（1）因为浓硫酸的密度大，溶于水放热，若将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，
故答案为：不能，容易发生迸溅；
（2）国库仪器的结构特点可知，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：滴液漏斗；直形冷凝管；
（3）根据温度计水银球的位置可知，C1控制反应温度；C2测定蒸馏出来气体的温度；
（4）正丁醛密度为0.8017 g?cm-3，小于水的密度，故分层水层在下方，故答案为：下；
（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化。
考点：考查有机化学实验、反应原理、基本操作等
； 
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 （ ）
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
