题目内容
在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为
A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO
D
【解析】
试题分析：根据题意，11.4g的FeSO4的物质的量是0.075mol，KNO3的物质的量是0.025mol，Fe2+被氧化时失去电子的物质的量是0.075mol，则0.025molKNO3被还原时得到电子的物质的量也是0.075mol，所以，KNO3中的N元素的化合价降低3价，即产物NxOy中N的化合价是+2价，只有NO中N的化合价是+2价，答案选D。
考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用，产物的判断
名校课堂系列答案(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：
。反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（3）温度计的作用分别是C1 ；C2 。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。
A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
与Br2发生1:1加成反应的产物有5种
的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。 
最多能与4mol氢氧化钠反应。