题目内容
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )
A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
C
【解析】
试题分析：A、锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，A正确；B、烧杯右侧碳棒与电源的负极相连为阴极，溶液中的铜离子放电，其电极表面有红色物质析出，B正确；C、反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH，这说明惰性电极电解硫酸铜溶液时阳极是氢氧根放电产生氧气，阴极是铜离子放电析出铜，电极反应式分别为4OH--4e-＝2H2O+O2↑、2Cu2+＋4e－＝2Cu。根据原子守恒可知，析出铜的物质的量是0.1mol，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol。根据电子守恒可知锌失去电子的物质的量也是0.2mol，消耗锌的质量是0.1mol×65g/mol＝6.5g，C不正确；D、导线中通过电子的物质的量为0.2 mol，D正确，答案选C。
考点：考查电化学原理的应用
）分子中所有碳原子共平面
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应(12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：
。反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（3）温度计的作用分别是C1 ；C2 。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ( )
×100% B．
×100% C．
×100% D．
×100%
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是 ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是 。
A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
与Br2发生1:1加成反应的产物有5种
的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。 
最多能与4mol氢氧化钠反应。