Question

下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明升高温度促进碳酸钠的水解，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则盐类水解反应是吸热反应，错误；B、元素的非金属性强弱与元素气态氢化物的酸性强弱无关，错误；C、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）增大，但平衡不移动，SO2转化率不变，错误；D、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大知，室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明碳酸的酸性大于硅酸，非金属性C>Si，正确。

考点：考查外界条件对化学平衡、盐类水解平衡的影响规律