题目内容

(2009?上海)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.
(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为
;反应③中被破坏的化学键属于
非极性
非极性
键(填“极性”或“非极性”).
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
S>Cl>F
S>Cl>F

(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
周期
IA
IA
族.
(3)卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是
a
a

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图.由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键
不一定容易
不一定容易
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”).
②卤素单质键能大小与键长的关系为:
除F2外.键长增大,键能减小
除F2外.键长增大,键能减小
分析:(1)HCl分子中共用一对电子,同一元素组成的双原子分子为非极性分子,不同种元素组成的分子为极性分子,氯气为非极性分子;
(2)根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律,元素金属性的变化规律进行解答;
(3)第ⅥA族元素中,随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱,据此解答;
(4)根据卤素单质的键能大小图解答;
解答:解:(1)反应②中形成的化合物是氯化氢,氯化氢为共价化合物,一个氢原子核外为1个电子,1个氯原子核外最外层有7个电子,HCl分子中共用一对电子,所以电子式为;反应③为氢原子和氯气反应,所以破坏的是氯气分子中的氯氯键,同一元素组成的双原子分子为非极性分子,所以破坏的是非极性共价键,
故答案为:;非极性;
(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期,从左到右,原子序数增大,半径在逐渐减小,所以原子半径S>Cl,同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径Cl>F,综上可知,三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F;与氯同周期,金属性最强的元素位于该周期的最左侧,为Na元素,钠为第三周期,第IA,
故答案为:S>Cl>F;  三;IA;
(3)a.卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体,所以它们的颜色依次加深,故a正确;
b?同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径I>Br>Cl>F,所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大,故b错误;
c?随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以其阴离子失电子能力逐渐增强,所以HF、HCl、HBr、HI的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强,故C错误;
d?随着原子序数的增大,单质得电子能力逐渐减弱,所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难,故d错误;
故答案为:a;
(4)①从卤素单质的键能大小图可知,氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键,而氯原子的得电子能力大于溴,所以非金属性强的卤素,其单质分子的化学键不一定容易断裂,
故答案为:不一定容易;    
②同一主族,从上往下,半径在逐渐增大,所以原子半径I>Br>Cl>F,所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大,从卤素单质的键能大小图可知,除F2外.键长增大,而键能与键长成反比,所以依次减小,
故答案为:除F2外.键长增大,键能减小;
点评:本题主要考查了卤族元素的递变规律,掌握元素的周期性变化规律是解答的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2009?上海一模)工业生产硝酸铵的流程图如图:

请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
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(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ

②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强
D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:
4NH3+5O2
 加热 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加热 
.
 
4NO+6H2O
,该反应的化学平衡常数表达式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
,当温度升高时,K值
减小
减小
(增大、减小、无影响),其原因是
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.

(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为
30%
30%

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