Question

室温时，向20mL 0.1mol?L^-1醋酸中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液V mL，下列有关叙述中正确的是（　　）

• A、滴加少量NaOH溶液，促进CH₃COOH的电离，溶液的pH降低
• B、当V=20mL，溶液中存在：c（Na⁺）-c（CH₂COO）+c（CH₃COOH）
• C、当V=20mL，NaOH与CH₃COOH恰好反应时，所得溶液pH=7
• D、当0＜V＜20mL时，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（CH₂COO）＞c（OH）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、NaOH能够中和醋酸，使溶液酸性减弱，pH增大；
B、等物质的量的醋酸和NaOH恰好中和，依据原子守恒解答；
C、等物质的量的醋酸和NaOH恰好中和后，得到醋酸钠溶液，醋酸钠水解；
D、醋酸溶液中加入少量NaOH时，溶液显酸性．

解答： 解：A、醋酸溶液中加入NaOH时，导致酸性减弱，pH增大，故A错误；
B、等物质的量的醋酸和NaOH恰好中和，依据原子守恒，c（Na⁺）=c（CH₂COO）+c（CH₃COOH），故B正确；
C、等物质的量的醋酸和NaOH恰好中和后，得到醋酸钠溶液，醋酸钠水解导致溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、醋酸溶液中加入少量NaOH时，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了醋酸中加入强碱NaOH的有关情况，注意加入NaOH的量的多少，对溶液酸碱性的影响．