题目内容
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内压强不随时间变化 |
| B、容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 |
| D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．
解答：
解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；
B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；
C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；
D、单位时间内消耗0.1 mol X 为正速率，同时生成0.3 molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B．
B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；
C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；
D、单位时间内消耗0.1 mol X 为正速率，同时生成0.3 molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
练习册系列答案
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