题目内容
为了配制[NH4+]：[Cl-]=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl、②适量的NaCl、③适量的氨水、④适量的NaOH，正确的是（ ）
| A、①② | B、③ | C、③④ | D、④ |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．
解答：
解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．
①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故①错误；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故②错误；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故④错误；
故选：B．
①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故①错误；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故②错误；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl-），故④错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．
练习册系列答案
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在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）
| A、Al2O3、SO2、CO2、SO3 |
| B、Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 |
| C、CO2、Cl2、Fe3O4、SO3 |
| D、SiO2、N2O5、CO、Cl2 |
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
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C、HCl的电子式为  |
D、H2O的比例模型为 |
常温下，某CH3COONa 与CH3COOH 的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系不正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
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| D、c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH-） |
下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、OH-、Ba2+、NO3- |
| B、Ba2+、Cl-、H+、SO42- |
| C、H+、CO32-、Cl-、Na+ |
| D、H+、K+、CH3COO-、NO3- |
室温时，向20mL 0.1mol?L-1醋酸中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液V mL，下列有关叙述中正确的是（ ）
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下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是（ ）
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下列能源不属于可再生能源的是（ ）
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