题目内容
5．未污染的雨水由于二氧化碳的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH＜5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，pH值会变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．控制酸雨的措施有acda．使用脱硫煤
b．加高工厂的烟囱
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
d．开发新能源．
分析 正常雨水中溶解二氧化碳，为弱酸性，而溶解二氧化硫的雨水的酸性增强，pH＜5.6，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，酸性增强，pH变小，可控制二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，以此来解答．
解答 解：未污染的雨水由于二氧化碳的缘故，一般呈现出弱酸性，当雨水的pH＜5.6时，我们称之为“酸雨”．酸雨露置于空气中，经过一段时间后中，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，酸性增强，pH值会变小；控制酸雨的措施有a．使用脱硫煤、c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫、d．开发新能源，均可减少二氧化硫的排放，只有b．加高工厂的烟囱不能减少二氧化硫的排放，
故答案为：二氧化碳；＜；变小；acd．
点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握酸雨的形成、控制酸雨的措施为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．
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20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
| 键能 | 键能 | 键能 | |||||
| H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 | ||
| S-S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 | ||
| C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 568 | ||
| C-O | 351 | H-O | 463 |
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 | |
| B． | 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 | |
| C． | 氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性 | |
| D． | 氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 |
淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
17．氨气是重要的化工原料已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H为（ ）
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H为（ ）
| A． | （a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1 | B． | （a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1 | ||
| C． | （2a+b-3c） kJ•mol-1 | D． | （2a+b+3c） kJ•mol-1 |
14．
常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | V=10.00mL时，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-） | |
| B． | V=20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=7时，消耗盐酸的体积大于20.00mL | |
| D． | pH=8时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
15．人类只有一个地球，保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 日本的水俣病是由重金属镉污染引起的 | |
| B． | 垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则 | |
| C． | 水体的富营养化是由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染 | |
| D． | 污水处理中混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等都是化学方法 |