题目内容
1．下列说法不正确的是（ ）| A． | 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 | |
| B． | 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 | |
| C． | 氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性 | |
| D． | 氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 |
分析 氧化还原反应的实质为电子转移，其特征为化合价的变化，氧化还原反应中不一定有氧元素或单质参加和生成，以此来解答．
解答 解：A．物质所含元素化合价升高的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故A正确；
B．物质所含元素化合价降低的反应，得电子，被还原，是还原反应，故B正确；
C．氧化剂化合价降低，得电子被还原，具有氧化性，还原剂失电子，化合价升高，被氧化，具有还原性，故C正确；
D．氧化还原反应中有氧化反应，也一定有还原反应，即氧化反应和还原反应一定同时存在于一个反应中，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握基本概念及常见的实例为解答的关键，侧重氧化还原反应实质和特征的考查，题目难度不大．
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11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H2O+A-?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA） B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H2O+A-?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA） B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
12．下列做法不会对人体健康造成危害的是（ ）
| A． | 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 | |
| B． | 用苏丹红（色素）作食品着色剂 | |
| C． | 加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂 | |
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2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．
16．下列措施肯定使化学反应速率增大的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 增加压强 | C． | 增大反应物的量 | D． | 使用催化剂 |
1．
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）| A． | HA为强酸 | B． | 该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） | ||
| C． | 图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH- | D． | 该混合液pH=7 |
8．从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（ ）
| A． | 非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池 | |
| B． | 将反应 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 设计成原电池，其正极反应为：2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O | |
| C． | 铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加 | |
| D． | 氢氧燃料电池耗H20.1mol时，电路中流经的电子数为0.1NA |
