题目内容
原电池是直接把化学能转化为电能的装置．（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生
Cu极为
②外电路中，电子流向
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图
负极反应为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）原电池中活泼金属做负极；负极上活泼金属失电子发生氧化反应；正极上溶液中的阳离子得电子；原电池中电子从负极流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：（1）①在Cu-Zn原电池中，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极上溶液中的铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：2H++2e-=2H2↑；
故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；
②原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，SO42-移向负极；
故答案为：正；负；
（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为
，
故答案为：；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．
故答案为：氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；
②原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，SO42-移向负极；
故答案为：正；负；
（2）由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为
，故答案为：
；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查了原电池原理及原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度中等．
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